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Non solo semestre aperto: dentro la "Chimica Generale e Inorganica"

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Il corso è stato realizzato nell’ambito del progetto "ALMA - Advanced Learning Multimedia Alliance", Digital Education Hub finanziato dall’Unione europea – Next Generation EU, PNRR, Missione 4, Componente 1, Investimento 3.4 "Didattica e competenze universitarie avanzate".

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Non solo semestre aperto: dentro la "Chimica Generale e Inorganica"

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Il corso è stato realizzato nell’ambito del progetto "ALMA - Advanced Learning Multimedia Alliance", Digital Education Hub finanziato dall’Unione europea – Next Generation EU, PNRR, Missione 4, Componente 1, Investimento 3.4 "Didattica e competenze universitarie avanzate".

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Informazioni

Tag del corso
Chimica/Chemistry
Lingua
Italiano
Tipologia
Online
Modalità
Autoapprendimento
APERTURA
30 aprile 2026
ORE DI FORMAZIONE
28
Certificazione
Attestato
Accesso
Gratuito

IL CORSO È APERTO

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Descrizione

Il corso introduce ai contenuti fondamentali della Chimica Generale e Inorganica, risultando utile sia per gli studenti provenienti dal semestre aperto di Medicina sia per tutti coloro che necessitano di consolidare le basi della disciplina. Partendo da competenze di livello di diploma di scuola secondaria superiore, il corso affronta i fondamenti dell’atomistica e della nomenclatura chimica, il legame chimico, gli equilibri di pH e di solubilità, i principi di elettrochimica e gli elementi essenziali di chimica inorganica.

Il corso seguirà questo calendario di apertura dei vari moduli:

  • 1 maggio 2026: apertura Modulo 1;
  • 5 maggio 2026: apertura Modulo 2;
  • 11 maggio 2026: apertura Modulo 3;
  • 14 maggio 2026: apertura Modulo 4;
  • 30 giugno 2026: apertura Modulo 5;
  • 2 luglio 2026: apertura Modulo 6.
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Alessandro Dolmella

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Course outline

Non solo semestre aperto: dentro la "Chimica Generale e Inorganica"
Uso della piattaforma: come seguire il MOOC
Introduzione al corso
Questionario di presentazione
Composizione percentuale, formula minima e purezza percentuale
Bilanciamento di equazioni ossidoriduttive con il metodo ionico
Reazioni chimiche: rapporti quantitativi, reagente limitante e resa percentuale
Rapporti quantitativi con gas e soluzioni
Quiz di fine modulo
Teoria VSEPR e geometria molecolare
Teoria VB nei legami di molecole e ioni inorganici
Legame chimico nella teoria VB
Orbitali molecolari (OM) e legami nella approssimazione LCAO
Quiz di fine modulo
Equilibrio in soluzione, pH di acidi, basi e sali
pH di soluzioni tampone
Equilibri di solubilità: effetto dello ione in comune
Equilibri acido-base e solubilità
Quiz di fine modulo
Applicazioni dell'equazione di Nernst
Elettrolisi: scarica e sovratensione
Leggi di Faraday: aspetti quantitativi
Produzione elettrolitica del dicloro e raffinazione del rame
Quiz di fine modulo
Principali proprietà di metalli alcalini e alcalino terrosi
Il blocco p
Sintesi di interesse: processo Haber-Bosch e Ostwald
Confronto di sintesi obsolete con processi attuali: Solvay e processo a contatto
Quiz di fine modulo
Metalli di transizione
Chimica di coordinazione (CC): leganti semplici e nomenclatura dei complessi
Geometria e legame nei complessi di coordinazione
Comportamento magnetico: teoria del campo cristallino
Quiz di fine modulo
Bibliografia
Questionario di valutazione
1.1 Composizione percentuale, analisi elementare e purezza percentuale
1.1 Esempi pratici guidati - parte 1
1.1 Esempi pratici guidati - parte 2
1.1 Soluzione esercizio
1.2 Bilanciamento di equazioni ossidoriduttive con il metodo ionico o ionico-elettronico
1.2 Esempi pratici guidati - parte 1
1.2 Esempi pratici guidati - parte 2
1.2 Soluzione esercizio
1.3 Esempi pratici guidati
1.3 Soluzione esercizio
1.3 Soluzione esercizio
1.4 Rapporti quantitativi nelle reazioni, con presenza di sostanze in fase gassosa o in soluzione
1.4 Esempi pratici guidati
1.4 Soluzione esercizio
2.1 Esempi pratici guidati
2.2 Esempi pratici guidati - parte 1
2.2 Esempi pratici guidati - parte 2
2.2 Soluzione esercizio
2.3 Il legame come orbitale molecolare nella teoria VB
2.3 Teoria VB: Orbitali Ibridi
2.4 OM previsti dall'approssimazione LCAO per semplici molecole del secondo periodo - parte 1
2.4 OM previsti dall'approssimazione LCAO per semplici molecole del secondo periodo - parte 2
2.4 Esempi pratici guidati - parte 1
2.4 Esempi pratici guidati - parte 2
2.4 Esempi pratici guidati - parte 3
3.1 Calcolo del pH: Strategie di Risoluzione per gli Equilibri Acido-Base
3.1 Acido base (sali)
3.1 Acido debole
3.1 Neutralizzazione
3.1 Acido base (anfolita)
3.2 Calcolo del pH: Strategie di Risoluzione per le soluzioni tampone
3.2 Esempi pratici guidati - parte 1
3.2 Esempi pratici guidati - parte 2
3.2 Soluzione esercizio
3.2 Soluzione esercizio
3.3 Equilibri di Solubilità
3.3 Esempi pratici guidati - parte 1
3.3 Esempi pratici guidati - parte 2
3.3 Soluzione esercizio
3.3 Soluzione esercizio
3.4 Esempi pratici guidati - parte 1
3.4 Esempi pratici guidati - parte 2
3.4 Soluzione esercizio
4.1 Potenziale di riduzione di una coppia in funzione del pH
4.1 Esempi pratici guidati - parte 1
4.1 Esempi pratici guidati - parte 2
4.1 Soluzione esercizio
4.2 Leggi di Faraday sull'elettrolisi
4.2 Esempi pratici guidati - parte 1
4.2 Esempi pratici guidati - parte 2
4.3 Esempi pratici guidati
4.4 Raffinazione Cu
5.1 Il blocco s: i metalli alcalini
5.1 Il blocco s: i metalli alcalino-terrosi
5.2 Il blocco p: confronto tra gli elementi del 2° e 3° periodo
5.2 Il blocco p: gli alogeni
5.3 Il processo Haber-Bosch per la produzione di ammoniaca
5.4 Confronto: Solvay vs Leblanc
6.1 La prima serie di transizione: gli elementi del blocco 3d
6.2 Introduzione alla CC: nomenclatura, leganti e stabilità termodinamica
6.3 Complessi di coordinazione: la teoria VB
6.3 Esempi pratici guidati
6.4 Complessi di coordinazione: la teoria CFT
6.4 Complesso [Cr(OH2)6]3+
6.4 Esempi pratici guidati
Salta Risultati di apprendimento attesi

Risultati di apprendimento attesi

L’obiettivo è uniformare e rafforzare la preparazione iniziale degli studenti, rendendoli pronti ad affrontare con maggiore sicurezza i successivi insegnamenti del percorso di studi di Medicina e materie scientifiche.

IL CORSO È APERTO

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Destinatari

Studenti iscritti ai corsi di area farmaceutica e affini, nonché studenti provenienti dal semestre aperto di Medicina. Il corso è rivolto a tutti coloro che possiedono una preparazione di base in chimica a livello di scuola secondaria superiore e desiderano consolidare le conoscenze fondamentali di Chimica Generale e Inorganica.

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Accesso e Attestato

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Soft skills per una scuola 4.0: comprendere, valutare e promuovere le soft skills per l’apprendimento e il benessere
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Apertura: luglio 2026

21 ore | 3 CFU | 21 Crediti ECM| ITA | Micro-credenziale/ECM
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12 hours | ITA | Attestato di partecipazione
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