Non solo semestre aperto: dentro la "Chimica Generale e Inorganica"

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Il corso è stato realizzato nell’ambito del progetto "ALMA - Advanced Learning Multimedia Alliance", Digital Education Hub finanziato dall’Unione europea – Next Generation EU, PNRR, Missione 4, Componente 1, Investimento 3.4 "Didattica e competenze universitarie avanzate".

Chimica/Chemistry, Alma

Non solo semestre aperto: dentro la "Chimica Generale e Inorganica"

Chimica

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Loghi di finanziamento del progetto

Informazioni

Tag del corso

Chimica/Chemistry, Alma

Lingua

Italiano

Tipologia

Online

Modalità

Autoapprendimento

APERTURA

30 aprile 2026

ORE DI FORMAZIONE

Certificazione

Attestato

Accesso

Gratuito

IL CORSO È APERTO

Descrizione

Il corso introduce ai contenuti fondamentali della Chimica Generale e Inorganica, risultando utile sia per gli studenti provenienti dal semestre aperto di Medicina sia per tutti coloro che necessitano di consolidare le basi della disciplina. Partendo da competenze di livello di diploma di scuola secondaria superiore, il corso affronta i fondamenti dell’atomistica e della nomenclatura chimica, il legame chimico, gli equilibri di pH e di solubilità, i principi di elettrochimica e gli elementi essenziali di chimica inorganica.

Il corso seguirà questo calendario di apertura dei vari moduli:

1 maggio 2026: apertura Modulo 1;
5 maggio 2026: apertura Modulo 2;
11 maggio 2026: apertura Modulo 3;
14 maggio 2026: apertura Modulo 4;
tbd apertura Modulo 5 e Modulo 6.

Docenti

Alessandro Dolmella

Course outline

Non solo semestre aperto: dentro la "Chimica Generale e Inorganica"

Uso della piattaforma: come seguire il MOOC

Introduzione al corso

Questionario di presentazione

Composizione percentuale, formula minima e purezza percentuale

Bilanciamento di equazioni ossidoriduttive con il metodo ionico

Reazioni chimiche: rapporti quantitativi, reagente limitante e resa percentuale

Rapporti quantitativi con gas e soluzioni

Quiz di fine modulo

Teoria VSEPR e geometria molecolare

Teoria VB nei legami di molecole e ioni inorganici

Legame chimico nella teoria VB

Orbitali molecolari (OM) e legami nella approssimazione LCAO

Quiz di fine modulo

Equilibrio in soluzione, pH di acidi, basi e sali

pH di soluzioni tampone

Equilibri di solubilità: effetto dello ione in comune

Equilibri acido-base e solubilità

Quiz di fine modulo

Applicazioni dell'equazione di Nernst

Elettrolisi: scarica e sovratensione

Leggi di Faraday: aspetti quantitativi

Produzione elettrolitica del dicloro e raffinazione del rame

Quiz di fine modulo

1.1 Composizione percentuale, analisi elementare e purezza percentuale

1.1 Esempi pratici guidati - parte 1

1.1 Esempi pratici guidati - parte 2

1.1 Soluzione esercizio

1.2 Bilanciamento di equazioni ossidoriduttive con il metodo ionico o ionico-elettronico

1.2 Esempi pratici guidati - parte 1

1.2 Esempi pratici guidati - parte 2

1.2 Soluzione esercizio

1.3 Esempi pratici guidati

1.3 Soluzione esercizio

1.4 Rapporti quantitativi nelle reazioni, con presenza di sostanze in fase gassosa o in soluzione

1.4 Esempi pratici guidati

1.4 Soluzione esercizio

2.1 Esempi pratici guidati

2.2 Esempi pratici guidati - parte 1

2.2 Esempi pratici guidati - parte 2

2.2 Soluzione esercizio

2.3 Il legame come orbitale molecolare nella teoria VB

2.3 Teoria VB: Orbitali Ibridi

2.4 OM previsti dall'approssimazione LCAO per semplici molecole del secondo periodo - parte 1

2.4 OM previsti dall'approssimazione LCAO per semplici molecole del secondo periodo - parte 2

2.4 Esempi pratici guidati - parte 1

2.4 Esempi pratici guidati - parte 2

2.4 Esempi pratici guidati - parte 3

3.1 Calcolo del pH: Strategie di Risoluzione per gli Equilibri Acido-Base

3.1 Acido base (sali)

3.1 Acido debole

3.1 Neutralizzazione

3.1 Acido base (anfolita)

3.2 Calcolo del pH: Strategie di Risoluzione per le soluzioni tampone

3.2 Esempi pratici guidati - parte 1

3.2 Esempi pratici guidati - parte 2

3.2 Soluzione esercizio

3.3 Equilibri di Solubilità

3.3 Esempi pratici guidati - parte 1

3.3 Esempi pratici guidati - parte 2

3.3 Soluzione esercizio

3.4 Esempi pratici guidati - parte 1

3.4 Esempi pratici guidati - parte 2

3.4 Soluzione esercizio

4.1 Potenziale di riduzione di una coppia in funzione del pH

4.1 Esempi pratici guidati - parte 1

4.1 Esempi pratici guidati - parte 2

4.1 Soluzione esercizio

4.2 Leggi di Faraday sull'elettrolisi

4.2 Esempi pratici guidati - parte 1

4.2 Esempi pratici guidati - parte 2

4.3 Esempi pratici guidati

4.4 Raffinazione Cu

Risultati di apprendimento attesi

L’obiettivo è uniformare e rafforzare la preparazione iniziale degli studenti, rendendoli pronti ad affrontare con maggiore sicurezza i successivi insegnamenti del percorso di studi di Medicina e materie scientifiche.